PRINSIP PERHITUNGAN ELEKTROLISIS

1.	Hukum Faraday I“Massa zat yang terbentuk pada masing-masing elektroda sebanding dengan kuat arus/arus listrik yang mengalir pada elektrolisis tersebut”. Rumus: w = e . i . t / 96.500 q = i . t w = massa zat yang dihasilkan (gram) e = berat ekivalen = Ar / Valensi = Mr/Valensi i = kuat arus listrik (amper) t = waktu (detik) q = muatan listrik (coulomb)
2.	Hukum Faraday II“Massa dari macam-macam zat yang diendapkan pada masing-masing elektroda (terbentuk pada masing-masing elektroda) oleh sejumlah arus listrik yang sama banyaknya akan sebanding dengan berat ekivalen masing-masing zat tersebut.” Rumus: w1 : w2 = e1 : e2 w = massa zat (gram) e = berat ekivalen = Ar/Valensi = Mr/Valensi

Contoh:

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda inert, dialirkan listrik 10 amper selama 965 detik.

Hitunglah massa tembaga yang diendapkan pada katoda dan volume gas oksigen yang terbentuk di anoda pada (O°C, 1 atm), (Ar: Cu = 63.5 ; O = 16).

Jawab:

CuSO₄ (aq) –> Cu²⁺(aq) + SO4^2-(aq)

Katoda [elektroda - : reduksi] : Cu²⁺(aq) + 2e^- –> Cu(s)

Anoda [elektroda + : oksidasi]: 2 H₂O(l) –> O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4 e^-

a.	massa tembaga:w = e . i . t/96.500 = (Ar/Valensi) x (10.965/96.500) = 63.5/2 x 9.650/96.500 = 31.25 x 0,1 = 3,125 gram
b.	w1 : w2 = e1 : e2wCu : wO2 = eCu : eO2 3,125 : wO2 = 6.32/2 : 32/4 3,125 : wO2 = 31,25 : 8 wO2 = (3.125 x 8)/31.25 = 0.8 gram mol O2 = 0.8/32 = 8/320 = 1/40 mol volume O2 (0°C, 1 atm) = 1/40 x 22.4 = 0.56 liter

Magnesium dapat diperoleh dari alam dalam karnalit, KCl. MgCl₂.6H₂O dan magnesit, MgCO₃. Logam magnesium dibuat dengan cara elektrolisis leburan senyawa kloridanya (MgCl₂), dan untuk menurunkan titik lelehnya serta untuk menghemat pemakaian listrik, senyawa halida (KCl) perlu ditambahkan. Proses ini disebut dengan proses Downs. Sebagai anoda digunakan grafit, sedangkan katodanya dari baja. Pada proses ini dihasilkan juga gas klorin sebagai hasil sampingan.

Pembawa muatan Mg²⁺ ←   MgCl₂ →   Pembawa muatan Cl^-

Katoda : Mg ²⁺ (aq) + 2e  →   Mg _(s)

Anoda : 2Cl^- (aq)   →   2Cl* + 2e

2Cl*  →  Cl_{2 (g)}

Setelah didapatkan logam Mg, maka proses selanjutnya adalah membuat Mg(OH)₂ dengan proses Castner-Kellner. Pada proses ini larutan MgCl₂ jenuh dialirkan dalam sel (seperti pada gambar) pada arah yang sama dengan aliran raksa sebagai katoda, sedangkan anodanya berupa balok grafit. Larutan MgCl₂ jenuh ini didapat dalam air laut dan di Stassfurt (German) sebagi deposit karnalit, KCl. MgCl₂.6H₂O. Magnesium klorida diperoleh dari bahan dasar karnalit dengan cara kristalisasi bertingkat. MgCl₂ dapat juga diperoleh dari logam Mg yang telah dibuat direaksikan denga HCl yang merupakan asam non-oksidator dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

Mg(aq) + HCl(aq)   →   MgCl₂(aq) + H₂(g)

Pada elektrolisis, gas klorin dilepas pada anoda dan magnesium pada katoda yang larut dalam raksa dan dikeluarkan dari sel. Amalgam magnesium dilewatkan ke air dimana magnesium bereaksi membentuk 50% larutan MgCl₂ dengan kemurnian tinggi, dan reaksi dikatalis oleh adanya besi. Kemudian raksa dikembalikan ke dalam sel. Sehingga hasil dari proses ini adalah magnesium klorida, klorin, dan hidrogen.



Waktu pelaksanaan Ujian Nasional (UN) dipercepat menjadi minggu ketiga Maret 2010. Hal ini dikarenakan UN 2010 akan dilaksanakan 2 kali yakni terdiri dari UN utama dan UN ulangan. Para siswa yang belum lulus pada UN utama, diperbolehkan untuk mengikuti pada UN tahap kedua (enak ya..diberi kesempatan 2 kali,, tapi siapa yang mau??).. UN ulangan dilaksanakan setelah pengumuman UN utama yaitu 8 minggu setelah pelaksanaan UN utama. Berikut periode pelaksanaan UN 2010 :

• Tingkat SMA/MA, SMALB, dan SMK :
  • UN Utama : 22 – 26 Maret 2010
  • UN Ulangan : 10 – 14 Mei 2010
• Tingkat  SMP/MTs dan SMPLB
  • UN Utama : 29 Maret – 1 April 2010
  • UN Ulangan :7 – 20 Mei 2010
• Tingkat SD/MI
  • UN Utama : 4 – 6 Mei 2010

Berikut ini adalah media pembelajaran kimia, silahkan download gratis….

Kelas X

Konfigurasi Elektron Kulit

Stoikiometri

Hukum Gay-Lussac dan Avogadro

Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar

Kegagalan Aturan Oktet

Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Karbon dan Senyawanya

Kelas XI

Konfigurasi Elektron Subkulit

Hukum Hess

Laju Reaksi

Kesetimbangan Kimia

Asam, Basa dan pH

Larutan Buffer/Penyangga

Hidrolisis Garam

Kelarutan dan Ksp

Sistem Koloid

Kelas XII

Sifat Koligatif  Larutan

Penyetaraan Reaksi Redoks

Eletrokimia

Alkali dan Alkali Tanah

Unsur Transisi Periode keempat

Struktur Geomerti Ion Kompleks

Polimer

Uji Kompetensi