Blog Pak Nuryanto

Gambar pada soal un 2010 Kimia paket A

Nuryanto — Mon, 12 Apr 2010 20:04:13 +0000

Hukum Faraday

Nuryanto — Thu, 11 Mar 2010 17:09:32 +0000

PRINSIP PERHITUNGAN ELEKTROLISIS

Hukum Faraday I“Massa zat yang terbentuk pada masing-masing elektroda sebanding dengan kuat arus/arus listrik yang mengalir pada elektrolisis tersebut”.

Rumus:

w = e . i . t / 96.500

q = i . t

w = massa zat yang dihasilkan (gram)
e = berat ekivalen = Ar / Valensi = Mr/Valensi
i = kuat arus listrik (amper)
t = waktu (detik)
q = muatan listrik (coulomb)

Hukum Faraday II“Massa dari macam-macam zat yang diendapkan pada masing-masing elektroda (terbentuk pada masing-masing elektroda) oleh sejumlah arus listrik yang sama banyaknya akan sebanding dengan berat ekivalen masing-masing zat tersebut.”

Rumus:

w₁ : w₂ = e₁ : e₂

w = massa zat (gram)
e = berat ekivalen = Ar/Valensi = Mr/Valensi

Contoh:

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda inert, dialirkan listrik 10 amper selama 965 detik.

Hitunglah massa tembaga yang diendapkan pada katoda dan volume gas oksigen yang terbentuk di anoda pada (O°C, 1 atm), (Ar: Cu = 63.5 ; O = 16).

Jawab:

CuSO₄ (aq) –> Cu²⁺(aq) + SO4^2-(aq)

Katoda [elektroda - : reduksi] : Cu²⁺(aq) + 2e^- –> Cu(s)

Anoda [elektroda + : oksidasi]: 2 H₂O(l) –> O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4 e^-

massa tembaga:w = e . i . t/96.500 = (Ar/Valensi) x (10.965/96.500) = 63.5/2 x 9.650/96.500 = 31.25 x 0,1 = 3,125 gram

w₁ : w₂ = e₁ : e₂wCu : wO₂ = eCu : eO₂

3,125 : wO₂ = 6.32/2 : 32/4

3,125 : wO₂ = 31,25 : 8

wO₂ = (3.125 x 8)/31.25 = 0.8 gram

mol O₂ = 0.8/32 = 8/320 = 1/40 mol

volume O₂ (0°C, 1 atm) = 1/40 x 22.4 = 0.56 liter

Praktikum Asam – Basa

Nuryanto — Wed, 10 Feb 2010 14:05:02 +0000

PROSES DOWNS : Pengolahan Logam Magnesium

Nuryanto — Mon, 08 Feb 2010 05:18:26 +0000

Magnesium dapat diperoleh dari alam dalam karnalit, KCl. MgCl₂.6H₂O dan magnesit, MgCO₃. Logam magnesium dibuat dengan cara elektrolisis leburan senyawa kloridanya (MgCl₂), dan untuk menurunkan titik lelehnya serta untuk menghemat pemakaian listrik, senyawa halida (KCl) perlu ditambahkan. Proses ini disebut dengan proses Downs. Sebagai anoda digunakan grafit, sedangkan katodanya dari baja. Pada proses ini dihasilkan juga gas klorin sebagai hasil sampingan.

Pembawa muatan Mg²⁺ ← MgCl₂→ Pembawa muatan Cl^-

Katoda : Mg ²⁺ (aq) + 2e → Mg _(s)

Anoda : 2Cl^- (aq) → 2Cl* + 2e

2Cl* → Cl_{2 (g)}

Setelah didapatkan logam Mg, maka proses selanjutnya adalah membuat Mg(OH)₂ dengan proses Castner-Kellner. Pada proses ini larutan MgCl₂jenuh dialirkan dalam sel (seperti pada gambar) pada arah yang sama dengan aliran raksa sebagai katoda, sedangkan anodanya berupa balok grafit. Larutan MgCl₂ jenuh ini didapat dalam air laut dan di Stassfurt (German) sebagi deposit karnalit, KCl. MgCl₂.6H₂O. Magnesium klorida diperoleh dari bahan dasar karnalit dengan cara kristalisasi bertingkat. MgCl₂dapat juga diperoleh dari logam Mg yang telah dibuat direaksikan denga HCl yang merupakan asam non-oksidator dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

Mg(aq) + HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Pada elektrolisis, gas klorin dilepas pada anoda dan magnesium pada katoda yang larut dalam raksa dan dikeluarkan dari sel. Amalgam magnesium dilewatkan ke air dimana magnesium bereaksi membentuk 50% larutan MgCl₂ dengan kemurnian tinggi, dan reaksi dikatalis oleh adanya besi. Kemudian raksa dikembalikan ke dalam sel. Sehingga hasil dari proses ini adalah magnesium klorida, klorin, dan hidrogen.

Pelaksanaan Ujian Nasional (UN) 2010

Nuryanto — Thu, 04 Feb 2010 18:36:36 +0000

Waktu pelaksanaan Ujian Nasional (UN) dipercepat menjadi minggu ketiga Maret 2010. Hal ini dikarenakan UN 2010 akan dilaksanakan 2 kali yakni terdiri dari UN utama dan UN ulangan. Para siswa yang belum lulus pada UN utama, diperbolehkan untuk mengikuti pada UN tahap kedua (enak ya..diberi kesempatan 2 kali,, tapi siapa yang mau??).. UN ulangan dilaksanakan setelah pengumuman UN utama yaitu 8 minggu setelah pelaksanaan UN utama. Berikut periode pelaksanaan UN 2010 :

Tingkat SMA/MA, SMALB, dan SMK :
- UN Utama : 22 – 26 Maret 2010
- UN Ulangan : 10 – 14 Mei 2010
Tingkat SMP/MTs dan SMPLB
- UN Utama : 29 Maret – 1 April 2010
- UN Ulangan :7 – 20 Mei 2010
Tingkat SD/MI
- UN Utama : 4 – 6 Mei 2010